下列敘述正確的是( )
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的
| A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） |
| B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+） |
| C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—） |
| D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
下列說法中正確的是( )
| A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 |
| B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN |
| C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
D．升高Na2CO3溶液的溫度， 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）。
| A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00 |
| B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑 |
| C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色時停止滴定 |
| D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽MN溶于水的過程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
| A．MN是強電解質 |
| B．N－結合H＋的能力一定比OH－強 |
| C．該過程中c(OH－)＞c(H＋) |
| D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 |
| B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均 減小 |
| C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
| D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（ ）
A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:
| 物質 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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