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常溫下,取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A.H₂A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NaCl

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L^-1的鹽酸滴定0.10 mol·L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-),c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-),c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺),c(OH^-)＞c(H⁺)

D．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺),c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)、難溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)K_a變小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能夠發(fā)生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M^＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，則c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，則c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液滿足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色