Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol			達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q2

 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．達(dá)到平衡時SO₂的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO₃(l)時放出的熱量大于98.5kJ

Answer 1

B

試題分析：A中甲是由正反應(yīng)方向建立平衡，由于是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故197＞Q₁。乙中平衡是從正反兩方向進行建立的，放出熱量必然存在Q₁＞Q₂，A正確；B．兩都是等效平衡達(dá)到平衡時SO₂的體積分?jǐn)?shù)甲=乙，不考慮溫度變化，錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同必然相等，正確； D中若生成1molSO₃(g)時放出的熱量等于于98.5kJ，但由氣態(tài)到液態(tài)時還要放出熱量，故生成1molSO₃(l)時放出的熱量大于98.5kJ，正確。