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在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂

2NH₃，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是

A．平衡不發生移動	B．平衡沿著逆反應方向移動
C．正逆反應速率都增大	D．NH₃的質量分數增加

試題分析：將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，因為體積不變，相當于是增大了二倍壓強，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，使得氨的質量分數增大，因此選CD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) + 197 kJ實驗測得有關數據如下：

容器編號	起始時各物質的物質的量 / mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	達到平衡時體系能量的變化/KJ
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q₂

下列判斷中不正確的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．達到平衡時SO₂的體積分數：甲＞乙
C．兩容器中反應的平衡常數相等
D．生成1molSO₃(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深

B．久置的氯水變成了稀鹽酸

C．在FeCl₃溶液中加入鐵粉防止氧化變質

D．加入催化劑有利于SO₂與O₂反應制SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，H₂和I₂各0．10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，發生反應：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H₂)=0．008 mol?L^-1,則該反應的平衡常數為（）

A．40　　　

B．62．5　　　

C．0．25　　　　

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H₂的轉化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應方程式為。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H⁺），則陽極產生的氣體的物質的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g)

R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是( )

A．正反應放熱，L為氣體

B．正反應吸熱，L為固體或純液體

C．正反應吸熱，L為氣體

D．正反應放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：(N₂O₄

2NO₂　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙	B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙	D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c(OH^－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H₂+I₂

2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO₂能使分解速率顯著加快

A．①③④

B．②⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑤

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