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在一定條件下，將N₂和H₂按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發生反應：N₂+3H₂

2NH₃。當反應達平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH₃的體積分數為40%，則N₂在平衡混合體系中的體積分數為（）

A．15%

B．20%

C．30%

D．40%

由于N₂和H₂按體積比1∶3混合，反應時按化學計量數1∶3反應，則平衡時N₂與H₂的體積比仍為1∶3。所以N₂的體積分數為（1-40%）×

=15%。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)。達平衡后，PCl₅為0.4mol。若此時再移走1mol PCl₃和0.5mol Cl₂，相同溫度下重新達到平衡，PCl₅的物質的量為（　）

A．0.4mol　

B．0.2mol　

C．0.2mol<x<0.4mol　

D．<0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列化學反應：
3A(g)+B(g)

C(s)+4D(g)；正反應放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分數〔φ(D)〕隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是( )

A.增大B的濃度 B.降低反應溫度
C.縮小容器體積 D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s)

Z(g)+R(g)?(正反應放熱)的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t₁時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）

圖2-5

A．減少Z的物質的量

B．降低壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀是一種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物質的沸點與壓強的關系如下表。

壓強/kPa	13.33	53.32	101.3
K的沸點/℃	590	710	770
Na的沸點/℃	700	830	890
KCl的沸點/℃			1 437
NaCl的沸點/℃			1 465

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應的最高溫度應低于__________。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，向一密閉容器中放入1 mol A和1 mol B，發生下列反應：A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)，平衡時C的含量為m%。其他條件不變，按下列配比將物質放入容器中，達平衡時，C的含量仍為m%的是( )
A.2 mol A和1 mol B
B.2 mol D和A、B、C、各1 mol
C.1 mol C和2 mol D
D.1 mol C和1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，判斷下列說法正確的是( )
①單位時間內生成2 mol SO₂，同時生成1 mol O₂，則處于化學平衡狀態 ②SO₂生成速率等于SO₂消耗速率，則處于化學平衡狀態 ③SO₂、O₂、SO₃的體積分數不再發生變化，則處于化學平衡狀態 ④SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2∶1∶2，則處于化學平衡狀態

A．①③

B．②④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在V L密閉容器中加入5 mol N₂和10 mol H₂,在一定條件下經一小時達到平衡狀態，生成NH₃ 4 mol，則平衡時的壓強與反應開始時的壓強之比為_______，氫氣的轉化率為________，混合氣體的平均式量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率v(H₂) 。
⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應的平衡常數K= （用含a、V的代數式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率　　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數　　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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