【題目】對于100mL1mol/L硫酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中能使反應速率加快的是
A. 再加入等量的鐵片 B. 改用200mL 1.5mol/L鹽酸
C. 改用濃硫酸 D. 升高溫度
【答案】D
【解析】A項，再加入等量的鐵片，化學反應速率不變；B項，改用200mL1.5mol/L鹽酸，c（H+）減小，化學反應速率減慢；C項，Fe與濃硫酸常溫下發生鈍化；D項，升高溫度化學反應速率加快。
A項，鐵片為固體，再加入等量的鐵片，化學反應速率不變；B項，Fe與稀硫酸的反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，1mol/LH2SO4溶液中c（H+）=2mol/L，改用200mL1.5mol/L鹽酸，1.5mol/L鹽酸中c（H+）=1.5mol/L
2mol/L，c（H+）減小，化學反應速率減慢；C項，Fe與濃硫酸常溫下發生鈍化；D項，升高溫度化學反應速率加快；能使化學反應速率加快的是升高溫度，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B. 白磷比紅磷穩定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于酶的敘述中正確的是 （ ）
A．由有分泌功能的細胞產生，并且能調節生物體的生命活動
B．生物體內的酶在不斷更新
C．都是在核糖體上合成的
D．與雙縮脲試劑發生作用都可產生紫色反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同
B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了
C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E的產量是衡量一個國家石油化工水平發展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應． 
（1）請寫出E的電子式 ．
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式） 反應②： 反應類型 ．
反應④：反應類型 ．
反應⑤：反應類型 ．
（3）比較反應①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 水樣酸性越強，M的分解速率越快
B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C. 由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快
D. 在0~20 min內，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ
B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中屬于強電解質且能導電的是（ ）
①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉
A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com