Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )

A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ

B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ

C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

Answer 1

C

試題分析：A、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示25℃，101 kpa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O（l）放熱571.6 kJ，所以選項A不正確；B、該反應是放熱反應，因此選項B不正確；C、正方應是放熱反應，則其對應的逆反應就是吸熱反應，因此選項C正確；D、由于氣態水的能量高于液態水的能量，因此氫氣完全燃燒生成液態水放出的能量多，則2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反應生成2 mol H₂O(g)，放出熱量小于571.6 kJ，選項D不正確，答案選C。
點評：該題主要是考查學生對熱化學方程式含義以及影響反應熱大小因素的熟悉了解程度，難度不大。明確反應熱和熱化學方程式的含義以及反應熱與反應物總能量和生成物總能量的關系是答題的關鍵，有助于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。