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【題目】烴A是一種植物生長的調節劑,分子式為C2H4 , A進行下圖1所示的轉化可制得有果香味的液體E(C4H8O2),回答下列問題:

(1)A的結構簡式為 , B中所含官能團的名稱為
(2)①④反應的類型分別是
(3)反應②的化學方程式為
(4)E的名稱為 . 實驗室由反應④制備E的裝置如圖2,燒杯中加入碎瓷片的作用是 , 長導管的作用是導氣和 , 錐形瓶中盛放的液體是

【答案】
(1)CH2=CH2;羥基
(2)加成反應;取代反應
(3)2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O
(4)乙酸乙酯;防止暴沸;冷凝、回流;飽和Na2CO3溶液
【解析】解:A是一種植物生長的調節劑,分子式為C2H4 , 則A為CH2=CH2 , 乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH,乙醇發生催化氧化生成C為CH3CHO,乙醛進一步氧化生成D為CH3COOH,乙酸與乙醇發生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3 . (1)A的結構簡式為CH2=CH2 , B為CH3CH2OH,所含官能團為:羥基,所以答案是:CH2=CH2;羥基;(2)反應①為加成反應,反應④為取代反應,所以答案是:加成反應;取代反應;(3)反應②的化學方程式為:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O,
所以答案是:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O;(4)E的名稱為:乙酸乙酯.實驗室由反應④制備E的裝置如圖2燒瓶中加入碎瓷片的作用是:防止暴沸,長導管的作用是導氣和冷凝、回流,錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液,
所以答案是:乙酸乙酯;防止暴沸;冷凝、回流;飽和Na2CO3溶液.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. ac兩點溶液的導電能力相同

B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. abc三點溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積bc處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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【題目】痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病,關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關平衡如下:

HUr(尿酸,aq) Ur(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃時,Ka =4.0×106

NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq)

(1)37℃時,1.0L水中可溶解8.0×103mol尿酸鈉此溫度下尿酸鈉的Ksp________

(2)關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處,這說明溫度降低時,反應②的Ksp______(填增大”、“減小不變),生成尿酸鈉晶體的反應是_______(填放熱吸熱)反應。

(3)37℃時,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×103mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.0×104mol/L,該病人尿液的c(H+)_________

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【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出,下列說法正確的是

A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B. 甲燒杯中a的電極反應式為:4OH―4e=O2↑+2H2O

C. 當電解一段時間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會產生藍色沉淀

D. 當b極增重3.2g時,d極產生的氣體為2.24L(標準狀況)

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【題目】鈉和鈉的化合物是重要的無機物。

1將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示),請寫出該反應的化學方程式____________,生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示),發生反應的離子方程式為____________,檢驗該反應產生的氣體的方法是________________

2銫與鈉同主族,對于銫及其化合物性質的推斷正確的是_________________________(填序號)。

銫的熔點比鈉的高 銫與氧氣反應只生成Se2O ③SeOH的堿性比KOH 銫不能從FeCl3溶液中置換出鐵 ⑤SeCl的水溶液顯中性

3某無色稀溶液中可能含有Al3ClFe3Mg2NH中的某幾種,向其中加入NaOH溶液時產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。

X中一定含有的陽離子是______________________________ab段反應的離子方程式為____________________

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【題目】關于苯的說法不正確的是( )

A. 苯可以發生取代反應

B. 苯中各原子均在同一平面

C. 苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發生加成反應

D. 苯中的含碳量高,燃燒時產生大量的黑煙

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【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是

A.4OH4e2H2OO2B.Fe22eFe

C.2H2OO2+4e4OHD.Fe2eFe2

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【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的綠色化工產品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質。下列說法正確的是

A. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

B. 石墨l極發生的電極反應為:2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. 電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2

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【題目】工業上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.圖為離子交換膜法電解原理示意圖:
請回答下列問題:

(1)電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,這種陽離子交換膜,只允許溶液中的通過(填寫下列微粒的編號).
①H2 , ②Cl2 , ③Cl , ④H+ , ⑤Na+ , ⑥OH
(2)B極為電解槽的極,電極反應式為
(3)若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電,燃料電池的正極反應式為:; 如果每小時能產生標準狀況下的氯氣V L,則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質的量(理論計算)mol.
(4)若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中,反應中只有一種元素的化合價發生改變,得到了兩種含氯化合物,其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5:1,寫出該反應的離子方程式

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同步練習冊答案
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