Question

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導電能力相同

B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：氯化氫為強電解質，溶于水全部電離，溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的；氯化銨為強酸弱堿鹽，氫離子來自銨離子的水解，水解是微弱的，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨的濃度遠大于鹽酸的濃度；體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續電離，鹽酸中氫離子濃度變化大；氯化銨溶液中銨離子的水解平衡正向移動，溶液中氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。A、溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度，起始氯化銨的濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數還是氯化銨的濃度遠大于鹽酸的濃度，故導電能力：a點大于c點，錯誤；B、根據質子守恒知，b點溶液中c（OH-）+c（NH3H2O）=c（H+），錯誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點氫離子大于b點氫離子，a、b二點溶液水的電離程度：a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，正確； D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc，錯誤。