【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA
B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA
【答案】A
【解析】
A．乙酸與葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CH2O，1個(gè)CH2O完全燃燒消耗1個(gè)氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個(gè)O2，故A正確；
B．熟石膏(2CaSO4H2O)的物質(zhì)的量n=
=0.02mol，由熟石膏(2CaSO4H2O)的化學(xué)式可知，1mol熟石膏(2CaSO4H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價(jià)升高乙醛中的-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來(lái)制取氧氣，當(dāng)用KClO3和KMnO4來(lái)制取氧氣時(shí)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，當(dāng)用雙氧水制取氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故制取1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D 錯(cuò)誤；
故答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_____。
（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有兩種
②
③
回答下列問(wèn)題：
（1）固體A是___（寫(xiě)名稱）；B的化學(xué)名稱是___。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。
（3）D中官能團(tuán)的名稱為___；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1
②能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH
③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成
的路線___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）A的化學(xué)名稱為______；C中官能團(tuán)的名稱是_______。
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______，該反應(yīng)類型是________。
（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________
（5）G的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。
（6）
是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
①
直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。
（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和
為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品
的路線為(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合價(jià) | -4，+4 | -2 | -1，+7 | -3，+5 | +3 | ||
其他 | 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 | 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為___。
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號(hào)）。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR>YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）寫(xiě)出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式___。
（5）反應(yīng)3X2(g)+P2(g)
2PX3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___，原因是___（從能量說(shuō)明）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。
(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為
)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開(kāi)始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當(dāng)試劑X是______時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是___________。
(4)寫(xiě)出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說(shuō)法正確的是
A.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物
B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D.長(zhǎng)石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是無(wú)色、具有果香氣味的液體。某同學(xué)采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去）。
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過(guò)儀器A慢慢加入__；
②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；
③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機(jī)層。
試回答下列問(wèn)題：
（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過(guò)儀器A慢慢加入__。
（2）寫(xiě)出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式__。
（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。
（4）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是__。
（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。
（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為__（寫(xiě)出計(jì)算的表達(dá)式）。
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