Question

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）

（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）

（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

Answer 1

【答案】Cl Ar Na M 非極性共價鍵 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 飽和NaHCO3 除去CO2中的HCl雜質 CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓

【解析】

本題截取元素周期表的片段，可根據位置推斷出A為C，B為O，C為F，D為Na，E為Mg，F為Al，G為Si，H為P，I為S，J為Cl，K為Ar，M為過渡元素。

（1）同周期時，自左往右，原子半徑越來越小，因而第三周期中的J、即Cl原子半徑最小（除稀有氣體）；

（2）由于稀有氣體原子為穩定結構，化學性質最不活潑，表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是K，即Ar；同周期時，自左往右，金屬性越來越弱，同主族時，自上而下，金屬性越來越強，因而可推知D，即Na金屬性最強；過渡元素介于ⅡA和ⅢA之間，可推知M為過渡元素；

（3）元素B的單質為O2，O原子最外層有6個電子，需得電子形成8電子穩定結構，因而O原子之間形成共價鍵，且形成共價鍵的原子是相同的，因而該化學鍵為非極性共價鍵；

（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物分別是NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（5）鹽酸和大理石反應生成二氧化碳，由于鹽酸易揮發，CO2中含有HCl雜質，可用飽和NaHCO3溶液除去HCl，其反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，因而溶液B為飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl雜質，碳酸的酸性強于硅酸，因而可用碳酸和硅酸鹽反應制得硅酸，又元素的最高價含氧酸酸性越強，則元素的非金屬性越強，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。