【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+
C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以有機(jī)物A為基礎(chǔ)物質(zhì)，可以通過(guò)不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。
（1）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式：__________________________________________。
（2）推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________；X反應(yīng)類(lèi)型是___________；由 D → E 所需的試劑是_______________________________。
（3）R物質(zhì)屬于A 的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：
試寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)兩種)：__________；________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D. 催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 |
|
|
|
|
ii. Cr2O72－+ H2O
2 CrO42－+ 2H+
（1）向?yàn)V液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來(lái)。
①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_______________________________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。
③研究溫度對(duì)CrO42－沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率
，
如下圖所示。
已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。
（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
① 硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
② 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是_______________________________。
（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
請(qǐng)回答:
（1）膽礬的化學(xué)式為___________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________,反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式____________________。
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選)：__________________________________。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是_______________________________________________。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為___________;若不考慮綠色化學(xué)工藝, 試劑Y可選1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為_______L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號(hào)）
（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），屬于過(guò)渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）
（4）D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（ )
①盡量少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪加高 ③將燃料脫硫后再燃燒
④開(kāi)發(fā)新的清潔能源 ⑤植樹(shù)造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰
A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. NaOH溶液與鹽酸中和B. Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng)
C. 分解氯酸鉀制氧氣D. MgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀
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