Question

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝________。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產(chǎn)生KClO₃的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

Answer 1

（1）
（2）2Ca（OH）₂＋2Cl₂=CaCl₂＋Ca（ClO）₂＋2H₂O　充分接觸（或充分吸收）　用堿液吸收（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）
（3）6OH^－＋3Cl₂=5Cl^－＋ClO₃^-＋3H₂O　反應(yīng)放熱使溫度升高所致

解析