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【題目】下列敘述正確的是（）
A.向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變
B.酸與堿溶液恰好完全反應時所得溶液一定呈中性
C.向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

【答案】C
【解析】解：A．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，則促進水的電離，Kw增大，故A錯誤； B．酸與堿溶液恰好完全反應時所得溶液不一定呈中性，如生成物為強酸強堿鹽時，溶液呈中性，如為強堿弱酸鹽，則呈堿性，故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根離子的水解，則水的電離程度也減小，故C正確；
D．廣泛pH試紙精確度較低，只能粗略量取pH，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B. 構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵

C. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合

D. 由于 H—O 鍵比 H—S 鍵牢固，所以H2O 的熔沸點比H2S 高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志。根據下圖所示的轉化關系回答問題。

（1）操作⑥的名稱為。
（2）取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是(填序號)。
（3）請寫出下列反應的化學方程式：
①；
③；
⑤。
（4）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成當今世界的某一環境問題是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋總濃度	＜0.0045 mol·L－1
細菌總數	＜100個·mL－1

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式?
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號)。
①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）氣體A的作用是，這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有性。
（5）下列物質中，可以作為氣體A的代用品(填寫編號)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（）
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣