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【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構:含相同碳原子數,主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】B

【解析】第一步:確定該烷烴碳原子個數①主鏈為4個碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基(不可能是乙基,否則主鏈超過4個碳原子)②主鏈為4個碳原子的烷烴,支鏈數最多4個(下面的0,是指該物質只有一種,沒有同分異構體)

甲基的個數 同分異構體

1 0

2 2

3 0

4 0

③則該烷烴總共有6個碳原子,

第二步:分析烯烴的同分異構體數目

①雙鍵在1號位,有以下3

2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯

②雙鍵在2號位,有1

2,3-二甲基-2-丁烯故共有4種可能的結構

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示.由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應反應的離子方程式
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數目為
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此時是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式計算).FePO4、Mg3(PO42的分別為1.3×1022、1.0×1024
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某晶體的部分結構為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為(
A.3:9:4
B.1:4:2
C.2:9:4
D.3:8:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的某性質)

將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中:
(1)ⅡA族元素的最外層電子數   
(2)第三周期元素的最高化合價   
(3)第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的離子半徑   
(4)第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體)   
(5)堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)   
Ⅱ.如圖是元素周期表的一部分

(1)請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
(2)請在表中用陰影標出第 VIII族的位置
(3)在表中標出Ti的位置.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值(

A.小于7B.等于7C.大于7D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于化學鍵的敘述中,正確的是

A. HCl電離產生H+Cl-,可判斷HCl分子中存在離子鍵

B. 不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

C. 化學鍵是指使原子或離子相互結合的靜電吸引作用力

D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數比為1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意解答
(1)試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空: ① C與 N具有相同的 N與 N互為
(2)同溫同壓下,相同質量的H2和N2中分子數目之比為
(3)將標況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液,所得溶液的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是(
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M>Z2>Y
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質的溶液pH>7的是

A.K2SO4B.NH4ClC.Na2CO3D.Cu(NO3)2

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同步練習冊答案
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