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已知：①H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)

kJ·mol^-1，② C(s)+

O₂(g)="CO(g)"

kJ·mol^-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

,則

為

A．+131.3 kJ·mol^-1	B．-131.3 kJ·mol^-1
C．+352.3 kJ·mol^-1	D．-352.3 kJ·mol^-1

試題分析：②－①整理可得C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

=+131．3 kJ/·mol。因此選項為A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　　）

A．制造水煤氣	B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
C．碳酸鈣受熱分解	D．乙醇燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對大氣污染物SO₂、NO_x進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：① H₂（g）＋

O₂(g)=H₂O(g) △H＝－241.8kJ·mol^－1
②C（s）＋

O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H

0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為1.6×10^－3mol。
①在1300^oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N₂) ＝（保留2位有效數(shù)字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是；
(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄ ΔH₃(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達(dá)到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應(yīng)速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題：
(1)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為                （保留兩位小數(shù)，下同）。
②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=         。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l）＋ 3O₂(g）＝ 2CO₂(g）＋ 4H₂O(g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g）＝ 2CO₂(g）                  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g）＝ H₂O(l）                          ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO₄電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li⁺的固體材料。放電時該電極是電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole^－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)