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真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁,其相關反應的熱化學方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)

3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1
3AlCl(g)

2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1
反應Al₂O₃(s) +3C(s)

2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol^-1(用含a、b的代數式表示)。

a+b

上述兩式相加即得Al₂O₃(s)+3C(s)

2Al(l)+3CO(g),所以ΔH="(a+b)" kJ·mol^-1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH₂、2molN₂	6molH₂、4molN₂	2mol NH₃
達到平衡的時間/min		6	8
平衡時 N₂的體積密度	C₁	1.5
混合氣體密度/g·L^-1
平衡常數/ L²·mol^-2	K_甲	K_乙	K_丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態的是（填寫序號字母）
a.容器內H₂、N₂、NH₃的濃度只比為1：3：2 b.容器內壓強保持不變
c.

d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為

=
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K           （用含C₁的代數式表示）
（4）分析上表數據，下列關系正確的是       （填序號）：
a.

b.氮氣的轉化率：

（5）另據報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH₃反應的熱化學方程式為
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到

的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N₂不斷地通入極，該電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)

kJ·mol^-1，② C(s)+

O₂(g)="CO(g)"

kJ·mol^-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

,則

為

A．+131.3 kJ·mol^-1	B．-131.3 kJ·mol^-1
C．+352.3 kJ·mol^-1	D．-352.3 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I： C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；
2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g)+ 1/2O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g) 是       （填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據蓋斯定律，煤和氣態水生成水煤氣的反應熱△H=                    。
（3）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是（   ）

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為。
(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉變為我們所需要的熱能。已知：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
②C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
標準狀態下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是。根據以上三個熱化學方程式，計算C(s，石墨)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反應熱ΔH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　,則KOH與H₂SO₄的中和熱為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)

(NH₄)₂CO₃ (aq) △H₁
反應Ⅱ：NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)

NH₄HCO₃ (aq) △H₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃ (aq) + H₂O (l)+ CO₂ (g)

2NH₄HCO₃ (aq)    △H₃
請回答下列問題：
（1）△H₁與△H₂、△H₃之間的關系是：△H₃=                  。
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂氣體效率的影響，在溫度為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅的條件下，將等體積等濃度的(NH₄)₂CO₃溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO₂氣體，經過相同時間測得容器中CO₂氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：
①△H₃______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T₃，不利于CO₂的捕獲，原因是                                      。
③反應Ⅲ在溫度為K₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到K₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有（寫出1個）                           。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是        。
A．NH₄Cl       B．Na₂CO₃       C．HOCH₂CH₂OH      D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁=" +489.0" kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)  △H₂=" +173.0" kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學方程式為                                 。
②某含C、H、O三種元素的有機物A，經測定碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負極反應式                       。
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，發生反應：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H =－49.0 kJ·mol^－1
回答問題：
①該反應的平衡常數表達式為                        。
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H₂）=0.15mol/L,用CH₃OH表示該反應的速率：v(CH₃OH)=
③如圖，在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,E₂的變化是         （填“增大”， “減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實驗測得4 mol SO₂參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO₂的轉化率最接近于( )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

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