已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是_______（填名稱，下同），Y是_______，Z是_______。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是________。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
（1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①X為_(kāi)_______（名稱），Y為_(kāi)_______（元素符號(hào)），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：__________________________________________________________________________。
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B(yǎng)元素是 （填圖中元素代號(hào)）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，草酸鈉晶體中存在 （填圖中元素代號(hào)）。
A金屬鍵；B非極性鍵；C鍵；D范德華力；E氫鍵；F離子鍵
（3）氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度，高強(qiáng)度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用。鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價(jià)電子排布式為 。
（4）含氧酸可電離的氫原子來(lái)自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是 。
（5）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
| 周期數(shù) | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 |
| 元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，屬于 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為 。
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式），理由是 。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_(kāi)______pm（只要求列算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______。
(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
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