Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。
0．1 mol·L^－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________。

Answer 1

（1）第三周期第Ⅶ A族
（2）NaOH2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
（3）
（4）2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1（或SO₂（g）＋1/2O₂（g）=SO₃（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1）
（5）離子鍵和（極性）共價(jià)鍵 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

解析