【題目】甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能（ ）
A. x+10B. x+12C. x+16D. x+50
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【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是
A. “PX”的分子式為C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）
C. “PX”分子中，最多有14個原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路線如下：
已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可寫成
。
請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①________；③________。
（2）寫出反應②的化學方程式：_______________________。
（3）寫出兩種符合下列條件的
的同分異構體：______。
i. 含有苯環 ii. 含有醛基：
（4）以下是檢驗ClCH2COOH中氯元素的實驗方案，請把它補充完整。
取少量ClCH2COOH置于試管中，________，加熱，_________________，滴加硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。
（5）根據上述合成路線，設計以CH3COOH和
為原料制備
的合成路線（其它試劑任選）_______。
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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知： | |
步驟：
| 現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使
完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃。有關SOCl2的實驗過程如下：
Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色。
Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加入HNO3，沉淀不溶解。
請回答：
（1）SOCl2與水反應的化學方程式是________________。
（2）蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl3·6H2O）都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當比例混合并加熱，可得到無水AlCl3，原因是________。
（3）若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是________，繼續灼燒，最終得到的固體是________。
（4）若向實驗Ⅱ后的濁液中繼續滴加KI溶液，現象是________，結合化學用語用平衡移動原理解釋其原因________。
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【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗：
根據上述實驗，以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質為Na2CO3和NaI
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【題目】設一個氯原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（ ）
A. 氯元素的相對原子質量為12/b
B. m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol
C. 該氯原子的摩爾質量是aNA g
D. n g該氯原子所含的電子數是17n/a個
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【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
①c＝
×100% ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B. σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
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