Question

【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。有關SOCl2的實驗過程如下：

Ⅰ.向盛有10mL蒸餾水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，逸出有刺激性氣味的氣體，該氣體通過含有品紅的溶液時溶液褪色。

Ⅱ.輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入HNO3，沉淀不溶解。

請回答：

（1）SOCl2與水反應的化學方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加熱氯化鋁的晶體（AlCl3·6H2O）都不能得到無水AlCl3。若使SOCl2與AlCl3·6H2O按恰當比例混合并加熱，可得到無水AlCl3，原因是________。

（3）若將AlCl3溶液蒸干，得到的固體是________，繼續(xù)灼燒，最終得到的固體是________。

（4）若向?qū)嶒灑蚝蟮臐嵋褐欣^續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是________，結(jié)合化學用語用平衡移動原理解釋其原因________。

Answer 1

【答案】 SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑ SOCl2與H2O反應生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解 Al(OH)3 Al2O3 沉淀由白色變成黃色 AgCl存在溶解平衡，I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI

【解析】（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產(chǎn)生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2，故SOCl2與水反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，是因SOCl2與H2O反應生成HCl氣體，抑制AlCl3的水解；（3）若將AlCl3溶液蒸干，水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，得到的固體是Al(OH)3，繼續(xù)灼燒，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，最終得到的固體是Al2O3；（4）若向?qū)嶒灑蚝蟮臐嵋褐欣^續(xù)滴加KI溶液，現(xiàn)象是沉淀由白色變成黃色，因為AgCl存在溶解平衡，I-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，使c(Ag+)減小，平衡正向移動，AgCl幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI。