Question

【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol/L，c(OH)=10b mol/L，已知a＋b=12，請回答下列問題：

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=__________________。

（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________________，由水電離出的c(OH)為______________。

（3）給該NaOH溶液降溫，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）該溫度下，將pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH等體積混合，則混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液體積變化）

Answer 1

【答案】 10-12 10b mol/L 10amol/L 變大 10.7

【解析】(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案為：10-12；

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L；依據(jù)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12；該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為10-a，故答案為：10-bmol/L；10-amol/L；

(3)給該NaOH溶液降溫，抑制水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)，離子積常數(shù)減小，溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度減小，所以溶液pH增大，故答案為：變大；

(4)該溫度下，pH=3的H2SO4中c(H＋)=103mol/L，pH=11的NaOH中c(H＋)=1011 mol/L，則c(OH)==101mol/L，等體積混合，氫氧根離子過量，溶液顯堿性，混合后溶液的c(OH)=≈0.05mol/L，c(H＋)= mol/L=2×1010mol/L，pH= -lg(2×1010)=10.7，故答案為：10.7。