【題目】將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.萃取過程
99加1領(lǐng)先期末特訓(xùn)卷系列答案
百強(qiáng)名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優(yōu)好卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______________
A.兩氣體都可用濃硫酸干燥
B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收
C.兩氣體按體積比1：2 混合可完全轉(zhuǎn)化為S
D.將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通過顏色變化鑒別兩氣體
（2）目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO
N2+2CO2，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)，己知在t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7，回答下列問題：
①這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_________________ 。
②該反應(yīng)平衡常數(shù)______________(保留兩位有效數(shù)字)。
③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。判斷理由是_________________。
④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達(dá)到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol/L，c(OH)=10b mol/L，已知a＋b=12，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=__________________。
（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________________，由水電離出的c(OH)為______________。
（3）給該NaOH溶液降溫，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）該溫度下，將pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH等體積混合，則混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液體積變化）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L
C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某電解質(zhì)的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的( )
A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 體積 D. 均不能確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成
D.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時(shí)，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 水的電離程度：c>b>a
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)
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