Question

【題目】錫（Sn)是IV A族元素，Sn2+易發(fā)生水解反應(yīng)，且具有很強(qiáng)的還原性。

（1）鍍錫鐵又稱為馬口鐵，鍍鋅鐵又稱為白鐵，若分別用這兩種材料制作水桶，則在相同條件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）己知錫能形成SnCl2、 Na2SnO2兩類鹽。

①配制SnCl2溶液時(shí)常需要加入一定量的鹽酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)2是一種難溶于水的白色固體，從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看，Sn(OH)2屬于_______________ (填“堿”、“兩”、“酸”)性氫氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的過程中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。

（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，沒有固體物質(zhì)生成，滴加2滴KSCN溶液，不顯紅色，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）以廢錫渣（含有少量銅、鉛金屬雜質(zhì)）為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下（已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5， =1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物質(zhì)名稱），為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素，則料液I中的c(Cl-)至少應(yīng)為____________ mol·L-1。己知：當(dāng)溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為Pb2+沉淀完全。

②操作a具體的實(shí)驗(yàn)步驟是____________洗滌、低溫烘干。

Answer 1

【答案】 鍍層破損后形成的原電池中，馬口鐵中鐵作負(fù)極被加速腐蝕掉，白鐵中鋅作負(fù)極、鐵仍受到保護(hù) 抑制Sn2+水解 兩 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 2∶1 銅、氯化鉛 1.4 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

【解析】(1).這兩種材料的鍍層破損后都可以形成的原電池，馬口鐵中鐵比錫活潑，所以鐵作負(fù)極被加速腐蝕掉，而白鐵中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極、鐵仍受到保護(hù)，所以白鐵耐用。

(2). ①配制SnCl2溶液時(shí)，因?yàn)?/span>Sn2+易發(fā)生水解反應(yīng)，所以常需要加入一定量的鹽酸，目的是抑制Sn2+水解。②錫能形成SnCl2、 Na2SnO2兩類鹽，所以從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看，Sn(OH)2屬于兩性氫氧化物。因此向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀氫氧化亞錫，過量后沉淀會溶解轉(zhuǎn)化為亞錫酸鈉，所以這個(gè)過程中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

(3). 向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，沒有固體物質(zhì)生成，滴加2滴KSCN溶液，不顯紅色，說明氯化鐵被還原為氯化亞鐵了，鐵由+3價(jià)降為+2價(jià)，錫由+2價(jià)升高到+4價(jià)（第IVA元素的主要化合價(jià)為+2和+4），由電子轉(zhuǎn)移守恒知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 。

(4). 以廢錫渣（含有少量銅、鉛金屬雜質(zhì)）為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下（已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5， =1.4)：

①鉛和錫在金屬活動性順序表中氫之前而銅在氫之后，所以鉛和錫可以與鹽酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，由氯化鉛的溶度積數(shù)據(jù)可知氯化鉛溶解度較小，所以料渣的主要成分是銅和氯化鉛。為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素，則料液I中的c(Cl-)至少應(yīng)為

1.4 mol·L-1。

②操作a是從料液I中分離出二氯化錫晶體的方法，由于該晶體有結(jié)晶水，所以不能蒸發(fā)結(jié)晶，只能是蒸發(fā)濃縮到飽和后，冷卻到室溫結(jié)晶，過濾后向過濾器中加入少量冷水洗滌2～3次，低溫烘干。