Question

【題目】NaOH在存放過(guò)程中會(huì)發(fā)生變質(zhì)。

（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，請(qǐng)寫出生成CO32-的離子方程式：_____________________。

（2）同學(xué)甲為確定某NaOH溶液的變質(zhì)程度進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液放人試管A中，然后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），表明NaOH溶液己經(jīng)變質(zhì)。

②取少量溶液放人試管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上層清液中加入____________（填試劑名稱），若溶液____________，則表明NaOH溶液是部分變質(zhì)。

（3）同學(xué)乙經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為，NaOH溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物可能含有NaHCO3。確定有無(wú)NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾除去沉淀，再__________________________（答出所用試劑與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明沒有NaHCO3生成。

（4）同學(xué)丙利用如下方法測(cè)定某固體NaOH的變質(zhì)程度：準(zhǔn)確稱取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸進(jìn)行滴定

①取用NaOH 溶液的過(guò)程中涉及到排氣泡的操作，其操作方式可用下圖中的____________表示。

②滴定中使用了兩種指示劑，先加入酚酞作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為amL，然后加入幾滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，若此過(guò)程中消耗鹽酸的體積為bmL（a>b），則樣品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。

Answer 1

【答案】 2OH-+CO2=CO32-+H2O 白色沉淀 酚酞試液 變紅色 加入足量的Ba(OH)2溶液后無(wú)沉淀生成 c 溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色 （a-b）∶b

【解析】（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，是因?yàn)槿芤何�收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O。

（2）①若NaOH溶液己經(jīng)變質(zhì)，可以用氯化鋇檢驗(yàn)碳酸根離子，方法是：取少量溶液放人試管A中，然后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可證明。

②若NaOH溶液是部分變質(zhì)，則溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，可以分別檢驗(yàn)碳酸根離子和氫氧根，方法是取少量溶液放人試管B中，先加入足量的BaCl2溶液，使碳酸根完全轉(zhuǎn)化為白色的碳酸鋇沉淀，證明有碳酸根，同時(shí)也排除了因碳酸根水解使溶液呈堿性的可能，再向上層清液中加入酚酞試液，若溶液變紅色，則表明還有氫氧化鈉，綜合上述兩種現(xiàn)象，即可證明氫氧化鈉是部分變質(zhì)。

（3）確定有無(wú)NaHCO3生成，就是檢驗(yàn)碳酸氫根離子，要先排除碳酸根的干擾，方法是先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，把碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，然后過(guò)濾除去沉淀，再加入足量的Ba(OH)2溶液后無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沒有NaHCO3生成，因?yàn)樘妓釟溻c會(huì)和氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為Ba2++OH-+HCO2-=BaCO3↓+H2O。

（4）同學(xué)丙使用的是雙指示劑滴定法測(cè)定該固體NaOH的變質(zhì)程度。雙指示劑滴定的原理是將滴定過(guò)程分成兩個(gè)階段，先向待測(cè)液中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘之內(nèi)不變色時(shí)，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后加入幾滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉。這個(gè)過(guò)程可認(rèn)為共發(fā)生了3個(gè)反應(yīng)，而且每個(gè)反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比都是1：1。根據(jù)兩個(gè)階段消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積可以計(jì)算出固體中氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比。

①取用NaOH 溶液的過(guò)程中涉及到排氣泡的操作，堿性溶液是裝在堿式滴定管中的，為了把氣泡順利趕出，通常要把橡皮管向上彎曲，所以其操作方式可用圖中的c 表示。②由a>b可確定樣品中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)分成兩個(gè)階段，而且兩個(gè)階段消耗的鹽酸是相等的，每一步消耗鹽酸的物質(zhì)的量與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，所以b mL鹽酸所含鹽酸的物質(zhì)的量就是碳酸鈉的物質(zhì)的量，而（a-b）mL鹽酸所含鹽酸的物質(zhì)的量就是氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以樣品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)= （a-b）∶b。