91久久精品视频,国产视频一区二区在线播放,精品三级av

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大， C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是
A．B、D離子的半徑大小是B>D
B．C的單質能將F的單質從EF₃的溶液中置換出來
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

試題分析：A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，A是H、B是N；A和D同族，D在N的后面，是Na，A和B、C、F均能形成共價型化合物，B、C、F均是非金屬；D和F形成的化合物在水中呈中性，F是Cl(NaCl溶液為中性)；C和F同族，C是F；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小，E是Al。A．B、D離子的半徑大小是N^3->Na⁺，正確(陰盛陽衰)；B．C的單質(F₂)直接與H₂O反應，不能將Cl₂從AlCl₃的溶液中置換出來；C．化合物AC的沸點比化合物AF(HCl)的高，前者分子間可以形成氫鍵；D．化合物AF(HCl)與化合物Y(NH₃)可形成含有共價鍵的離子化合物NH₄Cl，正確。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu⁺的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發生焰色反應，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN₃）熱分解可得純N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結構如圖所示：

，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^-氧化成CNO^-。CN^-的電子式為_______,CNO^-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋ (n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發生離子交換反應：
[CrCl_n(H₂O)_6-n]^X++ xR-

R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]+xH⁺。將含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于元素周期表, 下列敘述中不正確的是（）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D．元素周期表是元素周期律的具體表現形式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為         。
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為        ，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是      （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學一物質結構與性質】
根據物質結構與性質的關系，請回答下列問題：
（1）基態鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為：_________。解釋NH₃分子中鍵角大于H₂O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。

A．第一電離能：Mg>Al	B．電負性：P>Ge
C．穩定性：AsH₃>H₂S	D．金屬性：

（4） Fe單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結構如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數之比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應火焰為黃色，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態原子價電子排布式__________________，F離子電子排布式_________________。
(3)AF₃分子中A原子的雜化類型是________，AF₃分子的幾何構型為___________。
(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構成G晶體的微粒是________，G的晶胞結構如下圖甲所示，G的晶胞為________結構。若G原子的半徑為1.27×10^－¹⁰ m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。