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下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A． B． C． D．

試題分析：A.5元素B與13號元素Al是同一主族的元素，而20號元素與Al不在同一主族。錯誤。.5元素B與15號元素P不是同一主族的元素。錯誤。1號元素H與11號元素Na在元素周期表中分別位于第一、第三周期的第ⅠA。二者并不相鄰。錯誤。D.給出的元素的原子序數與元素在周期表中的位置相符合。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分） A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣態④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結構示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）F的元素符號是
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是              ，酸性最強的化學式是           ，氣態氫化物最穩定的化學式是
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大， C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是
A．B、D離子的半徑大小是B>D
B．C的單質能將F的單質從EF₃的溶液中置換出來
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為      。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子。B₄分子結構如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B₂放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是        。

A．B₄比P₄(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．l molB₄氣體轉變為B₂吸收882kJ熱量
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為           。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1molBA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為                     。

T/K	303	313	323
BA₃生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內運動

B．最外層電子數為8的微粒均是稀有氣體元素的原子

C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較錯誤的是

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．堿性強弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)₂

D．氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C        ；
（2）畫出A^2-的離子結構示意圖：               ，指出D在周期表的位置：    ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應的化學方程式：               ；
（4）比較D的氣態氫化物與H₂S和HF的穩定性由強到弱的順序：       （用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增

C．元素原子半徑大小呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

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