Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，常溫下敘述正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 HA中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、0.1 mol?L^-1 HA與0.1 mol?L^-1NaOH混合至溶液呈中性：c（Na⁺）=c（A^-）

C、0.1 mol?L^-1 NaA中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、0.1 mol?L^-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小

Answer 1

分析：A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
B．物質的量濃度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
C．NaA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，陰離子易水解，但水解程度較小；
D．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關．

解答：解：A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．物質的量濃度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C．NaA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），A^-易水解，但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，所以HA的電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質電離、鹽類水解特點來分析解答，并結合電荷守恒分析，離子濃度大小是學習難點，注意鹽類水解是微弱的．