Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)        B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)        D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：因為HA為弱酸，所以A^-水解，使溶液顯堿性，而水解程度很小，所以離子濃度大小順序為

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A、B錯誤，由電荷守恒確定D對。

考點：弱電解質溶液中的離子濃度關系。