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【題目】關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

C. 通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)

D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)

【答案】C

【解析】

CH4氣體能與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正確；CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，故B正確；通常情況下，苯是無色液體，故C錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)可逆，故D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）AC

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）

A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0g

C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測(cè)量水中溶解氧的含量：

步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。

(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________。 “合成”溫度控制在70℃以下，其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。