【題目】明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩中所寫“烏金”是（ ）
A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁鐵礦 D. 軟錳礦
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【題目】根據圖示及描述，回答下列問題：
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？____________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由_____________。
（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？___________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由____________。
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【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為： Cu2(OH)2CO3
2CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是
A. 反應前后固體物質中銅元素的質量分數不變
B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的質量比為 8：5
C. X 是相對分子質量最小的氧化物
D. 加熱 Cu2(OH)2CO3 的實驗裝置和實驗室用雙氧水制取 O2 的發生裝置相同
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【題目】X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。已知：X與Y可形成原子個數比為1
1的化合物。Z、W簡單離子的電子層結構相同。下列說法正確的是
A. 若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素
B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個數比為1131的化合物
C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑
D. 若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物
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【題目】將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
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【題目】用0.0100mol/L的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯誤的是
A. 該滴定實驗不需要指示劑
B. 該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶
C. 滴定管使用前需檢驗是否漏液
D. 若滴定終止時，仰視讀數,所測H2C2O4濃度偏高
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【題目】下列物質的屬類歸納不正確的是( )
A. 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物
B. 由一種元素組成的純凈物是單質
C. 由一種物質組成的稱為純凈物
D. 含氧元素的化合物稱為氧化物
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。
a．NH3比PH3穩定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i. 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
現有反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是當反應器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
① 曲線a 對應的溫度是_______________。
② 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是_________。
③ M點對應的H2轉化率是_____________。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________。
（5）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）
a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質銀的方法進行改良創新，從而更高效地實現錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質。
(1)操作1與操作2所對應的分離方法是__________________。
(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細度的控制，繪制出一定時間內纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實際生產中應控制細度________mm較為合適，理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會先水解為單糖，請寫出該單糖(用分子式表達)與銀錳精礦反應的離子方程式：_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請寫出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環使用的物質為_________________。
(5)通過上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對MnSO4·H2O晶體進行洗滌，請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過濾后再經過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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