【題目】下列關于細胞主要化學成分的敘述，不正確的是( )
A. 蛋白質的多樣性與氨基酸的種類、數目、排列順序和氨基酸的空間結構密切相關
B. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS
C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之－
D. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質
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【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩定，無污染等優點，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O請認真讀圖，回答以下問題：
（1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發生的電極反應式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”） 通入O2氣體的一極所發生的電極反應式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。
（2）a為_______極，電極反應式為______________；b為_______極，電極反應式為_________________，現象是_______________；總方程式為 ____________________________。
（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移___________mol的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。
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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。
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【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；
（2）a=____ mL；
（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。
（5）當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數式表示CH3COOH 的電離常數Ka=___________。
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【題目】下面是生物體細胞內部分有機化合物的概念圖，請回答下列問題。
（1）小麥種子中的儲能物質c是__________，人和動物細胞中的儲能物質c是____________。
（2）兩個氨基酸發生脫水縮合反應時，產物是__________和__________，下圖方框內的結構簡式是____________。
（3）b結構的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結構物質、免疫功能、___________、___________、信息傳遞等。
（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質初步水解的產物是________________；在小麥葉肉細胞中，e主要存在于____________中。
（5）d中構成生物膜的主要是________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
B. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C. 標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數為NA
D. 同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
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【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。
(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發生上述反應？有______摩爾HCl被氧化？
(4)若在標準狀況下產生4.48L Cl2，則反應中轉移電子_______摩爾。
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為____________，分子的物質的量之比為__________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為___________，質量比為__________。
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。
（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。
（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在生產生活中有著廣泛的應用，某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關性質之后，準備對氨的性質進行實驗探究。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。
(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。
(3)該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。
①利用裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質為一種單質，則氨氣與CuO反應的化學方程式為________________。
②有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。
(4)該小組的同學根據"侯氏制堿法"原理，進行碳酸氫鈉的制備，有關反應為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
某同學用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。
①實驗時，須先從a管通入________氣體(填化學式），然后從b管持續通入另一種氣體。
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。
③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為__________________。
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