【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A. 甲苯 B. 硫化氫 C. 乙烷 D. 乙醇
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中 所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。
②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________（填“相等”或“不相等”）。
（2）①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL。
②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）________。
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL
（3）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應。試回答下列問題：
① 方程式（i）配平后H2C2O4的計量系數為 。
② 0.020mol·L－1KMnO4標準溶液應置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 。
③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因。“能”的計算結果或“否”的原因說明 。
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 。
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是
①CO2+OH－→HCO3－
②CO2+2OH－→CO32－+H2O
③CO32－+Ba2+→BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－
⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－
A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 ( )
A．酸：陽離子全部為H+
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態為+1，+2。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發生反應：2Cu+= Cu2++ Cu。
（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。
方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_____________。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有_____________________；
②洗滌CuCl沉淀的操作為_________________________。
（2）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前的研究熱點之一。
方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學反應方程式____________________；
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。
已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉化為Cu2O。
①寫出陽極的電極反應式__________________________；
②電解后溶液中c(OH－)會___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；
③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是 。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 。
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
（1）儀器a的名稱： ；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。
（2）裝置B吸收的氣體是 ，裝置D的作用是 。
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③ 。
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：
Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－
2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A. 乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環已烷
B. 葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱
C. 丙酮與氫氣反應制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應制氯乙烷
D. 乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯
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