Question

【題目】我國銅礦資源分布廣泛，已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價態為+1，+2。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1價銅在酸性條件下易發生反應：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實驗興趣小組模擬制備CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_____________。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有_____________________；

②洗滌CuCl沉淀的操作為_________________________。

（2）納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當前的研究熱點之一。

方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學反應方程式____________________；

方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應轉化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應式__________________________；

②電解后溶液中c(OH－)會___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

③若電解電路中通過0.2 mol電子，理論上生成Cu2O的質量為________g。

Answer 1

【答案】（1）B(2分) 燒杯、漏斗、玻璃棒(2分) 沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流凈后，重復2～3次。(2分)

（2）4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O(2分) Cu+Cl－－e－=CuCl

或2Cu+2OH－－2e－= Cu2O + H2O(2分) 不變(2分) 14.4(2分)

【解析】試題分析：（1）方法一：根據碘的存在會影響觀察白色沉淀分析判斷。

方法二：①根據過濾和洗滌操作的特點選擇裝置；

②洗滌沉淀在過濾器中完成。

（2）方法一：根據物質的性質結合氧化還原反應判斷生成物，從而書寫方程式；

方法二：①陽極發生失去電子的氧化反應；

②根據電解的方程式判斷電解后溶液中c(OH－)變化；

③根據電子得失守恒計算生成Cu2O的質量。

解析：（1）方法一、由于碘水是棕褐色的，會影響白色沉淀的觀察，可以用四氯化碳把碘單質萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，答案選B；

方法二：①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

②洗滌CuCl沉淀的操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流凈后，重復操作2～3次。

（2）方法一：①在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，即氫氧化銅沉淀轉化成氧化亞銅；同時產生無色無味的氣體，根據化合價變化，銅離子化合價降低被還原，能夠被氧化生成無色無味的氣體可能為N、O元素，由于氧氣具有氧化性，不可能生成氧化亞銅，所以該氣體只能是氮氣，根據化合價升降法配平，反應的化學方程式為4Cu(OH)2+N2H4H2O＝2Cu2O+N2↑+7H2O；

方法二：①陽極發生失去電子的氧化反應，銅作陽極轉化為氯化亞銅，電極反應式為Cu+Cl－－e－＝CuCl；

②電解的總反應式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，所以電解后溶液中c(OH－)不變；

③根據（2）中方程式可知生成1mol氧化亞銅轉移2mol電子，則電路中通過0.2 mol電子時理論上生成Cu2O的質量為0.1mol×144g/mol＝14.4g。

點晴：解答時注意把握習題中的信息及遷移應用能力為解答該題的關鍵。難點是氧化還原反應方程式的有關分析、判斷、配平和計算。注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。另外一個易錯點和難點是電極反應式的書寫以及有關計算，注意掌握電化學原理。