已知某溫度下，
Ka (HCN)= 6.2×10
-10 mol·L
－1、
Ka (HF)=" 6.8×10"
- 4 mol·L
-1、
Ka (CH
3COOH)= 1.8×10
-5 mol·L
-1、
Ka (HNO
2)=" 6.4×10"
- 6 mol·L
-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L
-1的下列溶液中，pH最小的是
| A．HCN溶液 | B．HF溶液 | C．CH3COOH溶液 | D．HNO2溶液 |
針對四種一元弱酸來講，當物質(zhì)的量濃度相等時，電離常數(shù)Ka越大，酸性相對越強，pH越小，故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知相同溫度下電離常數(shù)
Ki(HF)＞
Ki(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是
| A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) | B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN) |
| C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) | D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
NaHCO3在水溶液中，HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有關(guān)問題：
⑴H2CO3的電離方程式為 ；
⑵NaHCO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
；
⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
；
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝ ；
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)＝ 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（9分）從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：
（1）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________
（2）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是
| A．NaOH | B．CH3COOH | C．BaSO4 | D．CH3COONa |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
①pH＝2和pH＝1的H
2SO
4中c(H
＋)之比為1∶10
②0.2mol·L
－1與0.1mol·L
－1醋酸中，c(H
＋)之比大于2∶1
③純水在80℃和20℃時，pH相等
④FeCl
3溶液中c(Fe
3＋)與c(Cl
－)之比為1∶3
⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)
2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH
－濃度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L
－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L
－1的醋酸中H
＋的數(shù)目，前者多
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列溶液中不存在氯離子的是：………………………（ ）
| A．氯水 | B．氯化鈉溶液 | C．漂白粉溶液 | D．氯酸鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(6分)下列10種物質(zhì)中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸銅晶體④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固體⑦蔗糖⑧石灰水⑨水銀⑩氨水
能導(dǎo)電的有 ；屬于強電解質(zhì)的有 ；屬于弱電解質(zhì)的有 。
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