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(4分)已知HCO₃^—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應的離子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：

（1）答：HCO₃^—+Br₂=HBrO+Br^—+CO₂
（2）答：2CO₃^2—+Br₂+H₂O=BrO^—+Br^—+2HCO₃^—

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將濃度為0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀釋10倍，濃度變化最大的微粒是

A．CH₃COO^-

B．H⁺

C．OH^-

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
常溫下，H₂SO₃的電離常數Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的電離常數Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH

若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃。該實驗設計不正確，錯誤在于。
請設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。。儀器自選。
供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①CH₃COONa、BaSO₄都是強電解質； ②中和滴定過程中，應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點； ③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照； ④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液的PH相同； ⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用。

A．①②④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K_a(HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a(HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6}mol·L^-1。物質的量濃度都為0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液

D．HNO₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）寫出下列物質的電離方程式（在水溶液中）。
（1）H₂SO₄                                                         ；
（2）H₂CO₃                                                         ；
（3）NaHSO₄                                                       ；
（4）NaHCO₃                                                       ；
（5）Cu(OH)₂                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．CH₃COOH與NaOH在水中都能完全電離

B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na⁺和Cl^－

C．SO₃溶于水后,其水溶液能導電,所以SO₃是電解質

D．Ba(OH)₂是電解質，Ba(OH)₂溶于水后能

導電