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下列說法中，正確的是（）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數不同，核外電子排布卻相同

C．穩定性：CH₄>SiH₄；還原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強

試題分析：A、同素異形體是同種元素形成的不同單質，故A錯誤；B、¹⁶O與¹⁸O是同一種元素形成的不同原子，故中子數不同，核外電子數相同，核外電子排布相同，故B正確；C、非金屬性強，氣態氫化物的穩定性就強，故穩定性甲烷大于硅烷，還原性硫化氫大于氯化氫，故C錯誤；D、K⁺、Ca²⁺電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，故鉀離子半徑大于鈣離子的半徑，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高

C．O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大

D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子的最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或是C原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)
B．元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C． D單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應
D．工業上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①根據元素周期律，由HClO₄可類推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)₃是兩性氫氧化物
④堿金屬單質和鹵素單質的熔點都隨原子序數的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩定性大于HC1
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A．②⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發現119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族	B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族	D．第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數依次增大,甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數和電子層數相等,則 ( )

A．原子半徑:丙>丁>乙

B．單質的還原性:丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)
早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過             方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態鐵原子有        個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為：              。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有             個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為            。列式表示鋁單質的密度               g·cm^－3(不必計算出結果)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（）