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下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（　　）

A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Ag

A．Cu用熱還原法冶煉，故A不選；
B．Fe用熱還原法冶煉，故B不選；
C．Al的性質很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故C選；
D．Ag用熱分解法冶煉，故D不選；
故選：C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是三個原電池的裝置圖．
（1）在甲裝置中，作為負極的物質是______，在正極上發生的變化可表示為：2H⁺+2e^-═H₂↑；如果在正極轉移了0.2mole^-，則在正極可產生標準狀況下H₂的體積約為______L，負極轉移電子的物質的量為______mol．
（2）在乙、丙裝置中，Fe均為負極，C、Ag分別為正極；由此可知，在原電池中，一般是用______的物質作為負極．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成2HCl+Cu═CuCl₂+H₂↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與裝置有關的說法正確的是（　　）

A．圖a中，隨著電解的進行溶液中H⁺的濃度越來越大

B．圖b中，Mg電極作電池的負極

C．圖c中，發生的反應為Co+Cd²⁺=Cd+Co²⁺

D．圖d中：K分別與M、N連接，Fe電極均受到保護不會腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業上制粗汞的一種流程圖如下．

下列分析錯誤的是（　　）

A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：

B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO₄為氧化產物

C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
（1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃氣體．
（2）在稀有氣體（如氦）氛圍中和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應得到鈦．
請寫出上述反應的化學方程式，并分析反應（2）中稀有氣體氛圍的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有氣體氛圍的作用：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）

A．加熱氧化鎂	B．加熱碳酸鈣
C．電解熔融氯化鈉	D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO₄溶液，②0.01 mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是 (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應式分別是：陰極：，陽極：；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發生的反應是___________________，C極上發生的反應是　。
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL (標準狀況)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如下圖所示，則下列有關說法中正確的是

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極

B．陽極區pH減小

C．圖中的b＜a

D．陰極的電極反應為HSO₃^——2e^—＋H₂O＝SO₄^2—＋3H^＋和 SO₃^2——2e^—＋2H₂O＝SO₄^2—＋4H^＋

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