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以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
（1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃氣體．
（2）在稀有氣體（如氦）氛圍中和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應得到鈦．
請寫出上述反應的化學方程式，并分析反應（2）中稀有氣體氛圍的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有氣體氛圍的作用：______．

由“在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體”可知：反應物是金紅石、碳粉和氯氣，生成物是四氯化鈦和一氧化碳，條件是高溫．因此第一步反應的化學方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫

TiCl₄+2C0．
用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦”可知：反應物是四氯化鈦和金屬鎂，生成物是鈦和氯化鎂，條件是高溫．因此第二步反應的化學方程式為：2Mg+TiCl₄

△

2MgCl₂+Ti．在該步反應中，氬氣不參加反應，氬氣做保護氣，
故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫

TiCl₄+2C0；2Mg+TiCl₄

△

2MgCl₂+Ti；做保護氣．

練習冊系列答案

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（1）甲是______（填寫裝置名稱，下同）；乙是______．
（2）甲乙裝置中鐵電極的名稱分別是______、______．
（3）甲乙裝置中碳電極上發生反應的電極反應式分別是．甲：______；乙：______．
（4）若兩裝置中均盛放飽和NaCl溶液．則甲池中碳電極的電極反應式為______．現乙裝置中轉移0.02mol電子后停止實驗，裝置中溶液的體積是200mL，則此時溶液中c（OH^-）=______（不考慮產物的相互反應）．

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根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式______．
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為______．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在______（填“鐵極”或“石墨極”）區，簡述理由是______．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為______，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
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（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是______
a．Fe₂O₃b．NaClc．Cu₂Sd．Al₂O₃
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（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為______．