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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1①

4Al(s)＋2O3(g)==2Al2O3(s) ΔH2②

3O2(g)==2O3(g) ΔH3③

則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是( )

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

【答案】A

【解析】選A。根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①－②可得3O2(g)==2O3(g)，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程是非自發(fā)的是（）

A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒

C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物的命名正確的是（）

A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯

B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇

D． 2﹣甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：① ； ② 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2）右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。