Question

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是()

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩(wěn)定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大；

(4)已知:

共價鍵	CC	C=C	CH	HH
鍵能/（kJ/mol）	348	610	413	436

上表數(shù)據(jù)可以計算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反應熱；

(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等；

(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

Answer 1

【答案】D

【解析】(1)燃燒熱是1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)時所放出的熱量，（1）錯誤；(2)物質的能量越低越穩(wěn)定，由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，說明由此可知單質A比單質B穩(wěn)定；（2）錯誤；（3）△H的值與計算量數(shù)、物質的狀態(tài)等有關，（3）錯誤；（4）因苯環(huán)中不存在碳碳單鍵、雙鍵，故無法通過鍵能計算出此反應的反應熱，（4）錯誤；(5)金剛石與石墨結構不同，所具有的能量不同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等燒生成1molCO2固體時，放出的熱量不相等；（5）錯誤；(6)25℃,101kPa,時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱，符合燃燒熱定義，（6）正確。