Question

【題目】有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質是淡黃色固體
F	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式________________________。

（2）下列說法正確的是____________(填序號)。

① 實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物

② 用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液

③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原

④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑

⑤ 鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為

（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是_______。

A．漂白劑 B．氧化劑 C．還原劑

（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象_______。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O ①②④⑤ C 將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復紅色，說明氣體為SO2（其他合理答案也可）

【解析】試題分析：A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽，則A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨氣，生成的鹽是硝酸銨。B最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B一定是第二周期元素，是碳元素。C M層上有3個電子，所以C是Al元素。D短周期原子半徑最大的主族元素，則D是Na元素。E其單質是淡黃色固體，所以E是S元素。F最高正價與最低負價代數和為6，這說明F是第ⅦA族元素，則F是氯元素。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O。

（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2，屬于固體與液體反應不需要加熱的，因此裝置圖正確，①正確；常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化，所以可以用鋁單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液，②正確；鋁的金屬性強于銅，所以鋁和銅與稀硫酸組成的原電池，鋁電極是負極被氧化，③不正確；過氧化鈉能和水以及CO2反應生成氧氣，所以鈉單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑，④正確；鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理CO2解決“溫室效應”的有效途徑之一，⑤正確；鈉和氯是活潑的金屬與非金屬，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，電子式為，⑥不正確，答案選①②④⑤。

（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色），這說明該氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該沉淀中Cl與Cu的原子個數之比＝:＝1:1，所以其化學式為CuCl，即銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，這說明反應中硫酸銅起到氧化劑的作用，則SO2起到還原劑的作用，答案選C。

（4）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以檢驗SO2的實驗操作是將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復紅色，說明氣體為SO2。