下列有關溶液的說法正確的是
| A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
| B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3 |
| C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一） |
| D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶 |
B
解析試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸過量，混合液的pH＜7，A不正確；
B、酸或堿電離程度越小，則相應離子的水解程度越大。NH4HCO3溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度。CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度和一水合氨的電離程度相等，所以酸性CH3COOH＞HCO3，B正確；
C、根據電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H+)＋c(NH4＋)＝c(OH一)＋c(Cl－)，根據物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則c(H+)＝c(OH一)＋c(NH3·H2O)，C不正確；
D、只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而與氯化銀和碘化銀的溶解度相對大小并無直接關系，AgI比AgCl更難溶，D不正確，答案選B。
考點：考查電離平衡、水解平衡的有關判斷和應用；溶液中離子濃度大小比較等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應的離子方程式正確的是
A．NH4+ + D2O  NH3·D2O + H+ | B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ |
| C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是
A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表述正確的是
| A．由水電離產生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+ |
| B．某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b |
| C．Ba(OH)2溶液中加人過量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為： 3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓ |
| D．物質的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數的值） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是
| A．ROH是一種強堿 |
| B．等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積 |
| C．在x點，c（M+）＝c（R+） |
| D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據圖分析，下列說法不正確的是
| A．x的數值為2×10-5 |
| B．c點時有碳酸鈣沉淀生成 |
| C．b點與d點對應的溶度積相等 |
| D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列微粒的濃度關系一定正確的是
| A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一） |
| B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④ |
| C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一） |
| D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度 均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是
| A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4 |
| C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低 |
| D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－) |
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