Question

下列微粒的濃度關系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）

B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④

C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

Answer 1

B

解析試題分析：A、當溶液中醋酸鈉的濃度遠遠大于醋酸的濃度時，溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)，故A錯誤；
B、等溫、等物質的量濃度的銨鹽溶液中，①②中銨根離子濃度大于③④。②中亞鐵離子抑制銨根離子水解，所以②中銨根離子濃度大于③。③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③中銨根離子濃度大于④，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序：②＞①＞③＞④，故B正確；
C、pH＝3的鹽酸與pH＝ll的氨水，氨水的物質的量濃度大于鹽酸，所以等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．根據電荷守恒得c(H⁺)+ c(Na⁺)＝c(OH^一)+ c(HA^一)+2c(A^2-)，故D錯誤，答案選B。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較