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下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是：

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl₄不能從中萃取出碘。

B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。

D．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。

碘和淀粉發生的是化學反應，所以不可能再萃取碘單質，A正確。通過摩擦可以加快結晶，B正確。蒸發時當溶液表面出現晶膜即要停止加熱，C正確。重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大，選項D不正確，所以正確的答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	Cl₂	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	氯水有酸性和漂白性
B	NH₃	水	無明顯現象	NH₃能溶于水
C	X	澄清石灰水	溶液變渾濁	氣體可能是CO₂
D	SO₂	酸性KMnO₄(aq)	溶液褪色	SO₂有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是__________。
（2）加入試劑b發生反應的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發濃縮、冷卻結晶、__________。
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________；
（2）溫度計的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）寫出實驗中產生乙烯的化學方程式：_____ __；
（4）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產生_____________氣體。乙同學經過仔細觀察后認為：試管中另一個現象可證明乙烯具有不飽和性，這個現象是 ________________。丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代，提出了將雜質氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）處理上述實驗中燒瓶內廢液的正確操作是_______________。

A．廢液直接倒入下水道

B．廢液倒入空廢液缸中

C．將水倒入燒瓶中

D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。
（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發生反應的離子方程式為        ；
（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，結果制得的Cl₂體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是
①              ，②               （填試劑名稱）。
（4）丙同學將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下） Cl₂完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用固體NaOH干燥的是（）

A．CO₂

B．O₂

C．SO₂

D．H₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學習小組利用廢銅制取CuSO₄：
(1) 甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L^－¹濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認為他的判斷是否正確，其理由是：
。

寫出相關的化學方程式：                                               。
(2) 乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄
==CuSO₄+H₂O。對比甲的方案，乙同學的優點是：
                                              。
(3) 丙同學采用向含有廢銅屑的熱的稀H₂SO₄中，不斷通入空氣也能制備CuSO₄，請寫出相關的化學方程式：                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產率。

（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有 __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器 ________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數。

（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則 _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

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