Question

（17分）某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。
（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發生反應的離子方程式為        ；
（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，結果制得的Cl₂體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：
                                                                   
（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是
①              ，②               （填試劑名稱）。
（4）丙同學將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下） Cl₂完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為                  。

Answer 1

（17分）（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（3分）
（2）①氯化氫揮發②反應生成水③反應消耗HCl（共5分）
（3）飽和食鹽水或水、濃硫酸（每空3分，共6分）   （4）0.01mol（3分）

（1）實驗室制取氯氣的方程式為）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）由于濃鹽酸異揮發，生成物有水生成，同時氯化氫不斷被消耗，都使鹽酸的濃度降低。
（3）制取的氯氣含有的雜質氣體是氯化氫和水蒸氣。所以首先通過飽和食鹽水除去氯化物，最后通過濃硫酸干燥即可。
（4）氯氣和強堿的反應中，氯氣既是氧化劑，又是還原劑。氯氣的還原產物是氯離子，所以消耗1mol氯氣，反應中就轉移1mol電子。標準狀況下224ml氣體是0.01mol，則轉移電子是0.01mol。