Question

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X元素基態原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒

Answer 1

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，推知原子序數為33號，是As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，推知原子序數為8，是O元素；已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，推知Z的原子序數為1，是氫元素；X與Y形成的化合物X2Y3是As2O3。

A.由分析知X為As，As元素基態原子的電子排布式為，故A項錯誤；

B.As元素是第4周期第ⅤA族元素，故B正確；

C.由分析知Y為氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的軌道表示式，故C錯誤；

D.由分析知Z為氫元素，H2能在O2中燃燒，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。