【題目】方鉛礦(PbS)與黃鐵礦(FeS2)兩礦法酸溶鉛的示意圖如下，下列說法錯誤的是( )
A.PbS上的電勢比FeS2上的低
B.浸取液的pH隨反應的進行逐漸增大
C.PbS表面發(fā)生的反應為PbS-2e-=Pb2++ S
D.FeS2表面發(fā)生的反應為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-
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【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. X原子可能為第ⅤA族元素
B. Y原子一定為第ⅠA族元素
C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
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【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的殺傷性化學毒劑，它的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個
C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應D.核磁共振氫譜有4個吸收峰
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【題目】某微粒A的結構示意圖為
(1)若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=___
(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是___，它是不是電解質(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：________________________________
(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號)
①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+
(4)若A的陽離子為An+且質量數(shù)為a，則其質子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達)
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【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：______；
(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)
的原子______或______；(填元素符號)
(3)根據(jù)下列微粒回答問題：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
①以上8種微粒共有______種核素，共______種元素．
②互為同位素的是______．
③質量數(shù)相等的是______和______，中子數(shù)相等的是______和______．
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物
，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）
A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為
B.X元素是第4周期第VA族元素
C.Y元素原子的軌道表示式為
D.Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒
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【題目】酸在溶劑中的電離實質是酸中的H＋轉移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )
A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4在冰醋酸中：
＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)
C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，
的值減小
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【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關敘述正確的是( )
A.反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
C.反應后殘留固體為3.2 gD.反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉
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