Question

【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaHCO3為強堿弱酸的酸式鹽，屬于強電解質，完全電離，但碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，不能拆，故電離方程式為NaHCO3= Na++HCO，A正確；

B．氨水中的溶質一水合氨為弱堿不能拆分，故氯化鎂與氨水反應的正確離子方程式Mg2++2NH3H2O= Mg(OH)2↓+2NH4+，B錯誤；

C．HClO為弱酸，不能拆，故Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，C正確；

D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－,D正確；

故答案選B。