Question

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列說法不正確的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.氣體1為CO2氣體

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于HSO會被雙氧水氧化，而加入足量鹽酸酸化的雙氧水能夠產(chǎn)生氣體，所以一定含有HCO，則一定不含Fe3+(會與碳酸氫根雙水解)，產(chǎn)生的氣體1為CO2，則n(HCO)==0.01mol；

根據(jù)可能存在的離子可知生成的不溶于酸的沉淀只能是BaSO4，則一定含有Ba2+，一定不含SO，所以一定含HSO，亞硫酸氫根被雙氧水氧化成硫酸根和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01mol；

溶液1加入過量的氫氧化鋇加熱可以產(chǎn)生氣體，則該氣體為NH3，原溶液中一定含有NH，且n(NH)==0.01mol；

根據(jù)已有推斷，溶液中正電荷總數(shù)為：2n(Ba2+)+n(NH)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，負(fù)電荷總數(shù)為：n(HSO3-)+n(HCO3-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，即說明溶液中一定存在Cl－，但由于無法確定是否含有鈉離子，所以n(Cl－)至少為0.01mol。

A．根據(jù)分析可知溶液1中一定不存在Fe3+、SO，故A正確；

B．根據(jù)分析可知?dú)怏w1為CO2，故B正確；

C．根據(jù)分析可知溶液Y中一定含有Cl－，但由于無法確定是否含有鈉離子，所以n(Cl－)至少為0.01mol，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知無法確定是否含有鈉離子，可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)溶液1中是否含有鈉離子，若有，則溶液Y中也有鈉離子，故D正確；

故答案為C。